các điểm tương đương là một trong các số ấy hai hóa chất đã bội phản ứng trả toàn. Trong số phản ứng axit-bazơ, điểm này cho biết thêm khi toàn cục axit hoặc bazơ đã làm được trung hòa. Quan niệm này là bánh mì hằng ngày của những phép chuẩn chỉnh độ hoặc đánh giá thể tích và được xác minh bằng những phép giám sát học đơn giản.
Bạn đang xem: Điểm tương đương là gì
Nhưng bởi cấp là gì? Đó là một quy trình trong đó được thêm vào một trong những cách cẩn thận, luôn tiện tích dung dịch gồm nồng độ đang biết, hotline là chất chuẩn độ, mang đến dung dịch có nồng độ không biết, để thu được độ đậm đặc của nó.
Việc sử dụng chỉ thị p
H chất nhận được biết thời điểm hoàn thành chuẩn độ. Chỉ số được chế tạo dung dịch đang được chuẩn chỉnh độ để triển khai định lượng độ đậm đặc mà bạn muốn biết. Một chỉ thị axit-bazơ là 1 hợp hóa học hóa học tất cả màu phụ thuộc vào vào độ đậm đặc hydro hoặc p
H của môi trường.
Tuy nhiên, sự thay đổi màu của thông tư đến điểm dứt chuẩn độ, tuy vậy không phải là vấn đề tương đương. Lý tưởng tuyệt nhất là cả nhị điểm phải phù hợp; tuy thế trong thực tế, sự chuyển đổi màu sắc có thể xảy ra một vài ba giọt sau khi quy trình trung hòa axit hoặc bazơ được trả thành.
Chỉ số
1 điểm tương tự là gì??1.1 Điểm cuối2 Điểm tương đương của phép chuẩn chỉnh độ axit to gan với bazơ mạnh3 con đường cong chuẩn độ axit yếu hèn - bazơ mạnh3.1 Giai đoạn3.2 sàng lọc chỉ tiêu theo điểm tương đương4 tư liệu tham khảoĐiểm tương đương là gì?
Một dung dịch axit gồm nồng độ không xác định được đặt trong bình có thể được chuẩn độ bằng cách thêm thủng thẳng dung dịch natri hydroxit gồm nồng độ đang biết bằng cách sử dụng buret..
Việc lựa lựa chọn 1 chỉ thị nên được triển khai theo giải pháp nó thay đổi màu dung nhan tại điểm mà lại cùng một lượng tương đương hóa học tập của dung dịch chuẩn chỉnh độ và dung dịch nồng độ không biết đã làm phản ứng.
Đây là vấn đề tương đương, trong lúc điểm tại kia chỉ báo thay đổi màu được gọi là điểm kết thúc, nơi xong xuôi chuẩn độ.
Điểm cuối
Sự ion hóa hoặc phân ly của chất thông tư được trình diễn như sau:
HIn + H2Ôi Trong- + H3Ôi+
Và cho nên vì vậy có một hằng số Ka
Ka =
Mối tình dục giữa chỉ báo ko phân bóc tách (HIn) còn chỉ báo phân bóc tách (Trong-) khẳng định màu của Chỉ báo.
Việc bổ sung một axit có tác dụng tăng mật độ HIn và tạo thành màu 1 của hóa học chỉ thị. Trong lúc đó, việc bổ sung một đại lý ủng hộ sự gia tăng nồng độ của chỉ số phân tách (Trong-) (màu 2).
Điều mong mỏi muốn là điểm tương đương trùng với điểm cuối. Để làm cho điều này, một chỉ báo có khoảng thời gian thay đổi màu bao gồm điểm tương đương được chọn. Quanh đó ra, sẽ là về việc giảm ngẫu nhiên lỗi nào tạo nên sự khác hoàn toàn giữa điểm tương tự và điểm cuối.
Tiêu chuẩn chỉnh hóa hoặc nhận xét một giải pháp là một quy trình trong kia nồng độ đúng mực của một giải pháp được xác định. Đó là cách thức một mức độ, nhưng kế hoạch theo sau là không giống nhau.
Một hỗn hợp của tiêu chuẩn chỉnh chính được đặt trong bình và dung dịch chuẩn chỉnh độ đã được chuẩn chỉnh hóa được thêm vào bởi buret..
Điểm tương tự của phép chuẩn độ axit dũng mạnh với bazơ mạnh
100 ml hỗn hợp HCl 0,1 M được đặt vào bình và dung dịch Na
OH 0,1 M có thêm dần bằng phương pháp buret, xác định sự biến đổi p
H của dung dịch tạo nên axit clohydric.
Ban đầu trước khi thêm Na
OH, p
H của dung dịch HCl là 1.
Chất bazơ táo bạo (Na
OH) được phân phối và độ p
H tăng dần, tuy nhiên nó vẫn là độ p
H axit, bởi vì lượng axit dư thừa đưa ra quyết định độ p
H này.
Nếu bạn thường xuyên thêm Na
OH, sẽ tới lúc đạt tới điểm tương đương, trong đó độ p
H là trung tính (p
H = 7). Axit đang phản ứng với bazơ được tiêu thụ, dẫu vậy vẫn chưa xuất hiện dư quá bazơ.
Chủ yếu hèn là nồng độ natri clorua, một một số loại muối trung tính (cũng chưa hẳn là Na+ cũng không phải Cl- thủy phân).
Nếu Na
OH liên tiếp được thêm vào, độ p
H liên tục tăng, trở cần cơ bạn dạng hơn điểm tương đương, vị nồng độ Na
OH chiếm ưu thế.
Lý tưởng độc nhất vô nhị là sự đổi khác màu của thông tư sẽ xẩy ra ở p
H = 7; nhưng bởi hình dạng bất thần của đường chuẩn chỉnh độ, phenolphtalein hoàn toàn có thể được sử dụng để chuyển sang color hồng nhạt sinh sống độ p
H khoảng 8.
Đường cong chuẩn chỉnh độ axit yếu ớt - bazơ mạnh
H đột ngột hơn nhiều; trong khi đó sinh sống đường chuẩn độ của axit yếu tất cả bazơ mạnh, rất có thể thấy rằng sự đổi khác diễn ra từ từ hơn.
Trong trường vừa lòng này, một axit yếu hèn được chuẩn độ, ví dụ như axit axetic (CH3COOH) với cùng 1 bazơ mạnh, natri hydroxit (Na
OH). Phản ứng xảy ra trong quá trình chuẩn độ rất có thể được sơ đồ dùng hóa theo cách sau:
Na
OH + CH3COOH => CH3COO-Na+ + H2Ôi
Trong trường đúng theo này, dung dịch đệm acetate được hình thành với p
Ka = 4,74. Vùng đệm có thể được bắt gặp trong sự vậy đổi nhỏ tuổi và gần như không thể nhận thấy trước p
H 6.
Điểm tương đương, như được chỉ ra vày hình ảnh, là khoảng chừng 8,72 chứ không hẳn 7. Trên sao? bởi vì CH3COO- là một trong anion mà sau khi thủy phân tạo nên OH-, mà căn cứ vào độ p
H:
CH3COO- + H2Ôi CH3COOH + OH-
Các giai đoạn
Việc chuẩn độ axit axetic bằng natri hydroxit rất có thể được chia thành 4 tiến trình để phân tích.
-Trước khi bắt đầu thêm bazơ (Na
OH), p
H của hỗn hợp là axit và nhờ vào vào sự phân ly của axit axetic.
-Khi natri hydroxit có thêm vào, bộ đệm acetate được hình thành, nhưng theo cách tương tự, sự sinh ra của cơ sở acetate liên hợp tăng lên, làm tăng cường độ p
H của dung dịch.
-Độ p
H của điểm tương đương xảy ra ở p
H là 8,72, đấy là chất kiềm trực tiếp thắn.
Điểm tương đương không tồn tại giá trị không thay đổi và đổi khác tùy ở trong vào các hợp chất liên quan đến chuẩn độ.
-Bằng cách liên tiếp thêm Na
OH, sau thời điểm đạt đến điểm tương đương, độ p
H tăng thêm do dư vượt natri hydroxit.
Lựa chọn chỉ số theo điểm tương đương
Phenolphtalein rất bổ ích trong việc xác định điểm tương tự trong phép chuẩn độ này, chính vì nó gồm điểm thay đổi màu làm việc p
H khoảng tầm 8, nằm trong vùng p
H của phép chuẩn chỉnh độ axit axetic bao gồm điểm tương đương (p
H = 8,72).
Mặt khác, đỏ methyl không hữu dụng trong việc xác minh điểm tương đương, vị nó chuyển đổi màu trong khoảng p
H tự 4,5 mang lại 6,4.
Tài liệu tham khảo
Wikipedia. (2018). Điểm tương đương. Rước từ: en.wikipedia.orgHelmenstine, Anne Marie, ts (Ngày 22 tháng 6 năm 2018). Định nghĩa điểm tương đương. Lấy từ: thinkco.com
Lusi Madisha. (Ngày 16 tháng 4 năm 2018). Sự khác hoàn toàn giữa Điểm cuối cùng Điểm tương đương. "Sự không giống biệt
Bạn.net. Rước từ: differb between.net
Nhìn J. (2018). Điểm tương đương: Định nghĩa & Tính toán. Lấy từ: học.com
Whitten, K. W., Davis, R.E., Peck, L. P. Và Stanley, G. G. Chemistry. (2008) Phiên bạn dạng thứ tám. Chỉnh sửa viên học tập tập.
Artículo revisado y aprobado por nuestro equipo editorial, siguiendo los criterios de redacción y edición de Yu
Brain.
Tabla de Contenidos
ToggleSử dụng điểm tương đươngĐiểm tương đương là một điểm lý thuyết.Người giới thiệu
Trong hóa học, điểm tương đương là một khái niệm được áp dụng cho chuẩn độ hoặc chuẩn độ thể tích. Đổi lại, đây là những kỹ thuật phân tích để xác định hàm lượng hoặc nồng độ của một chất, được gọi là chất phân tích, vào một mẫu bao gồm thành phần chưa biết. Điểm tương đương của phép chuẩn độ tương ứng với thời điểm chính xác trong đó số đương lượng của chất chuẩn độ được cấp dưỡng đúng bằng số đương lượng của chất đối chiếu hoặc chất chuẩn độ bao gồm trong phần dịch được phân tích .
Nói phương pháp khác, đó là thời điểm chính xác trong quy trình chuẩn độ cơ mà đúng là:
Nhìn từ một quan tiền điểm khác, đó là điểm đúng mực trong quá trình chuẩn độ trong đó chất chuẩn độ và chất chuẩn độ gồm tỷ lệ cân nặng bằng hóa học theo phản ứng hóa học tương quan đến phép chuẩn độ.
Sử dụng điểm tương đương
Mục đích của bất kỳ phép chuẩn độ hoặc chuẩn độ thể tích nào, dù cho là loại nào, luôn luôn là tra cứu điểm tương đương hay chính xác hơn là thể tích chất chuẩn độ cần thiết để đạt đến điểm tương đương. Điều này là như vậy bởi bởi thể tích đã nói là thứ giúp tất cả thể xác định nồng độ hoặc số đương lượng của chất so với trong mẫu từ nồng độ đã biết của chất chuẩn độ và có thể là thể tích của phần dịch chiết.
Xác định số đương lượng chất so với trong dịch chiết
Vì số lượng đương lượng có tương quan đến nồng độ với thể tích bình thường theo phương trình
trong đó V là thể tích cùng N là nồng độ bình thường, thì điều kiện điểm tương đương có thể được viết lại thành
Sử dụng phương trình này, bao gồm thể xác định được tổng số đương lượng tất cả trong phần dịch được chuẩn độ. Sau đó, số lượng đương lượng gồm thể được chuyển đổi thành khối lượng thông qua trọng lượng tương đương của chất đối chiếu hoặc thành mol trải qua số lượng đương lượng bên trên mỗi mol tùy thuộc vào phản ứng chuẩn độ cụ thể.
Xác định nồng độ bình thường của chất phân tích
Phương trình mang đến điều kiện tương đương cũng gồm thể được viết lại thành
bạn lấy dòng đó ở đâu
Sử dụng phương trình này, bao gồm thể thu được nồng độ bình thường của mẫu được chuẩn độ. Nồng độ nói trên có thể được chuyển đổi thành nồng độ mol bằng cách chia nó đến số đương lượng trên mỗi mol tùy theo phản ứng chuẩn độ cụ thể.
Bất kể việc sử dụng thể tích nói trên là gì, quy trình thử nghiệm của phép chuẩn độ bao gồm việc tìm thể tích của chất chuẩn độ tại điểm tương đương. Mặc dù nhiên, điều này thể hiện một vấn đề, như bọn họ sẽ thấy bên dưới.
Điểm tương đương là một điểm lý thuyết.
Điểm tương đương là một điểm lý thuyết không bao giờ gồm thể được biết một bí quyết chắc chắn tuyệt đối trong quy trình chuẩn độ. Điều này trước hết là vì sự tồn tại ko thể kị khỏi của những sai số thí nghiệm. Những lỗi này bao gồm cả lỗi ngẫu nhiên cùng lỗi phán đoán liên quan đến phép đo khối lượng cùng thể tích, cũng như lỗi tương quan đến kỹ năng của nhà hóa học phân tích khi chuẩn bị dung dịch và tiến hành chuẩn độ.
Nhưng có một lý do cơ bản quan tiền trọng hơn khiến bọn họ không thể biết điểm tương đương vào phép chuẩn độ: không có cách nào để biết đúng đắn thời điểm đạt đến điểm tương đương, như được giải mê thích trong phần tiếp theo.
Điểm tương đương được ước tính bằng điểm cuối
Khi trong quá trình chuẩn độ, bọn họ quan sát thấy sự cố đổi color sắc hoặc sự xuất hiện của kết tủa, điều này mang đến thấy rằng họ phải dừng quy trình chuẩn độ và ghi lại thể tích chất chuẩn độ được thêm vào. Thể tích này là thể tích cơ mà sau đó bọn họ sử dụng như thể nó là thể tích của điểm tương đương trong những phương trình trước đó.
Tuy nhiên, hóa ra đây không thực sự là điểm tương đương. Điểm nhưng mà tại đó họ dừng chuẩn độ thực sự được gọi một bí quyết thuận tiện là điểm kết thúc chuẩn độ . Sự không giống biệt giữa điểm cuối và điểm tương đương là điểm cuối là những gì họ thực sự chú ý thấy hoặc vạc hiện bằng phương pháp sử dụng một chỉ báo trải qua một nuốm đổi bao gồm thể quan tiếp giáp được, bao gồm lẽ là tại hoặc rất gần với điểm tương đương. Vì lý do này, điểm kết thúc ko gì khác hơn là ước tính thực nghiệm của điểm tương đương, đây chỉ là một điểm lý thuyết đơn thuần.
Do giải pháp thức hoạt động của những loại chỉ báo khác nhau, chúng hiếm khi trải qua một sự chũm đổi bao gồm thể quan liền kề được chính xác tại điểm tương đương. Một số cầm cố đổi sớm hơn một chút, khiến chúng ta đánh giá thấp điểm tương đương, trong những khi một số vậy đổi muộn hơn một chút, khiến họ đánh giá khá cao điểm tương đương. Nhưng tức thì cả khi họ có một chất chỉ thị lý tưởng chũm đổi chính xác tại điểm tương đương, sẽ rất cực nhọc để nhận thấy sự rứa đổi này cho đến khi bọn họ thêm một lượng chất chuẩn độ vượt quá dù chỉ rất nhỏ.
Vì những nguyên nhân này cùng hơn thế nữa, điểm kết thúc sẽ không bao giờ nhiều hơn ước tính, đôi khi tốt hơn, đôi lúc tệ hơn, của điểm tương đương thực mà chúng ta đang tra cứu kiếm.
Tầm quan tiền trọng của nồng độ chuẩn với số đương lượng tại điểm tương đương
Nhiều sinh viên hóa học thoạt đầu cảm thấy nặng nề hiểu tại sao lại tồn tại khái niệm nồng độ chuẩn với số đương lượng. Không tính ra, họ còn bối rối bởi thực tế là thuộc một dung dịch có thể bao gồm nồng độ bình thường không giống nhau, tùy thuộc vào giải pháp sử dụng.
Tuy nhiên, mọi thứ đều bao gồm ý nghĩa khi họ đối mặt với phép chuẩn độ hoặc phép chuẩn độ thể tích và điểm tương đương.
Giả sử một phản ứng chuẩn độ có dạng sau, vào đó A là chất phân tích, T là chất chuẩn độ, p. đại diện cho những sản phẩm phản ứng và a, b với c là những hệ số cân nặng bằng hóa học:
Đối với phản ứng này, điểm tại đó A cùng T có tỷ lệ cân bằng hóa học sẽ là lúc nó giữ rằng
tương ứng với điểm tương đương.
Phương trình này hoàn toàn có thể được sử dụng để thực hiện những phép tính chuẩn độ. Mặc dù nhiên, để sử dụng nó, điều cần thiết là phải biết phương trình hóa học đã điều chỉnh, nếu không sẽ không tồn tại hệ số cân bằng hóa học a và b.
Mặt khác, do cách xác định những số đương lượng, cả nhì phần tử của phương trình trước đó đều đại diện cho số lượng đương lượng của A và T, điều này làm cho giảm phương trình này xuống phương trình đầu tiên mà bọn họ đã trình diễn ở phần đầu của bài bác này.đối với phản ứng chuẩn độ nào cũng tham gia, miễn là thuộc loại.
Ví dụ: nếu biết số đương lượng của một axit, thì bọn chúng sẽ phản ứng với cùng một số đương lượng của một bazơ, bất kể axit là gì tốt bazơ là gì (miễn là đó là phản ứng axit-bazơ) . .
Tương tự như vậy, số đương lượng của chất oxi hóa trong phép chuẩn độ lão hóa khử sẽ luôn bằng số đương lượng của chất khử, bất kể bọn chúng là gì, miễn là bọn chúng tham gia vào phản ứng oxi hóa khử.
Bằng bí quyết này, các bước thực hiện các thống kê giám sát liên quan liêu đến điểm tương đương được đơn giản hóa, vị không cần thiết phải điều chỉnh những phương trình hóa học của phép chuẩn độ nếu họ làm việc với đương lượng với độ chuẩn, điều cần thiết để có tác dụng việc với nốt ruồi và nồng độ mol .
Người giới thiệu
Phân tích thể tích – Chuẩn độ – Chỉ thị axit/bazơ . (nd). Đại học Quốc gia Rosario. Https://www.fbioyf.unr.edu.ar/evirtual/pluginfile.php/131892/course/section/4402/titulacion%202021.pdf
Byjus. (2021, ngày 22 tháng 3). Nguyên tắc Quy định phổ biến về bảo vệ dữ liệu (GDPR) BYJU’S . Https://byjus.com/chemology/difference-between-endpoint-and-equivalence-point/
Chang, R. (2012). Hóa học ( tái bản lần thứ 11 .). Giáo dục Mc
Graw-Hill.
Xem thêm: Kính Mắt Kính Nam Thời Trang, Chính Hãng, Kính Thời Trang Nam
bảng thuật ngữ. (2017, ngày 12 mon 6). Tính quy chuẩn (Hóa học) . Thuật ngữ chăm ngành. Https://glosarios.servidor-alicante.com/quimica/normalidad
Skoog, D.A., West, D., Holler, J., và Crouch, S. (2014). Nguyên tắc cơ bản của hóa học phân tích ( tái bản lần thứ 9 ). Học Cengage.
Teixidó, cm (2020, ngày 19 mon 6). Quy tắc hóa học cũ cùng quy tắc mới của việc giải mã . Nghiên cứu cùng Khoa học. Https://www.investigacionyciencia.es/blogs/fisica-y-quimica/24/posts/la-vieja-normalidad-qumica-y-la-nueva-normalidad-del-desconfinamiento-18735